题目内容
在醋酸溶液中，加入下列物质不影响醋酸电离平衡的是 （ ）
| A、Na |
| B、CaCO3 |
| C、BaCl2 |
| D、NaHSO4 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在醋酸溶液中，存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入能与醋酸根离子或氢离子反应的离子会促进电离，加入相同的离子会抑制电离，据此分析．
解答：
解：A．存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入Na，与氢离子反应，电离平衡正向移动，故A不选；
B．存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CaCO3，与氢离子反应，电离平衡正向移动，故B不选；
C．加入BaCl2，对醋酸的电离平衡无影响，故C选；
D．存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入NaHSO4，溶液中的氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故D不选；
故选C．
B．存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CaCO3，与氢离子反应，电离平衡正向移动，故B不选；
C．加入BaCl2，对醋酸的电离平衡无影响，故C选；
D．存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入NaHSO4，溶液中的氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡移动，明确影响弱电解质电离平衡移动的因素是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列元素性质的递变规律正确的是（ ）
| A、第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na |
| B、元素的电负性：O＞N＞S＞P |
| C、气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4 |
| D、原子半径：Be＜B＜C＜N |
已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列选项中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
| A、滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性 |
| B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 |
| C、石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性 |
| D、KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性 |
（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（ ）
| A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | |||||
| B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | |||||
| C、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 | |||||
D、Cu
|
选出下列与浓硫酸的反应活性最高的烯烃（ ）
A、 |
B、 |
| C、═ |