题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象 |
| B、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀 |
| C、在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落 |
| D、向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32- |
考点：钠的重要化合物,铝的化学性质,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
专题：
分析：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；
D．溶液中也可能存在HCO3-等离子．
B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；
D．溶液中也可能存在HCO3-等离子．
解答：
解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A错误；
B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故B错误；
C．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C正确；
D．溶液中也可能存在HCO3-等离子，故D错误；
故选：C．
B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故B错误；
C．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C正确；
D．溶液中也可能存在HCO3-等离子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意反应过程中的现象分析判断，掌握物质性质和化学反应是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列处置、操作或现象的描述中正确的是（ ）
①漂白粉露置在空气中保存
②金属镁着火时，可用CO2灭火
③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”
④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑．
①漂白粉露置在空气中保存
②金属镁着火时，可用CO2灭火
③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”
④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
| B、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 |
| C、分子式C4H10表示的物质必是纯净物 |
D、有机物 的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 |
（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-） |
| C、0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） |
| D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
| D、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |