Question

（1）下列物质中属于电解质的是

 

，能导电的是

 

①铜 ②酒精 ③氨气 ④盐酸 ⑤熔融的KCl晶体 ⑥硫酸钡
（2）1mol SO₂的质量为

 

，含有的质子数为

 

（3）在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

（4）常温常压下，7g乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）的混合物中含有的氢原子数目为

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,物质分子中的原子个数计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；
（2）依据m=n×M计算即可；O含有质子数为8，S为16，据此计算即可；
（3）依据还原剂发生氧化反应得到氧化产物，氧化剂发生还原反应得到还原产物计算即可；
（4）乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．

解答： 解：（1）①铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
 ②酒精不能导电，属于非电解质；
 ③氨气不能导电，属于非电解质；
 ④盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
 ⑤熔融的KCl晶体能导电，属于电解质；
 ⑥硫酸钡不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质，故答案为：⑤⑥；①④⑤；
（2）m=n×M=1mol×64g/mol=64g，1molSO₂的中含有的质子数为：8×2+16=32，故答案为：64g；32N_A；
（3）该反应中，硫化氢作还原剂，氧化产物为S，二氧化硫作氧化剂，还原产物为S，由于硫化氢与二氧化硫的物质的量之比为2：1，故氧化产物与还原产物的物质的量之比也为2：1，故答案为：2：1；
（4）7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH₂，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N_A，故答案为：N_A．

点评：本题较简单，主要考查电解质的定义、有关物质的量的计算等，难度不大，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答，注意导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能．