题目内容

5．下列叙述中正确的是（　　）
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1   S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者
D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

分析 A．中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
B．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
C．焓变为负值，放出热量越大，焓变值越小；
D．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应．

解答 解：A．1mol酸和1mol碱完全反应生成水的物质的量不一定为1mol，则该反应放出的热量不一定为中和热，故A错误
B．该反应生成的氧化物不一定为稳定氧化物，则放出的热量不一定为燃烧热，故B错误；
C．热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1   S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，气态硫具有能量较高，则后者放热热量大，由于焓变为负值，则焓变前者大于后者，故C正确；
D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应为吸热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变，题目难度中等，涉及中和热、燃烧热、吸热反应与放热反应等知识，注意掌握化学反应与能力变化的关系，明确燃烧热、中和热的概念，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（　　）
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C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
16．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）给出孤电子对，Cu2+接受电子对形成，SO42-的空间构型是正四面体．
（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
（4）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示，在该晶胞中，Cu+的配位数是2．
13．食品安全日益受到人们关注．下列食品能食用的是（　　）
A．甲醛浸泡的海产品
B．霉变的大米、花生
C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品
D．食盐腌制的咸鸭蛋
20．下列塑料的合成，所发生的化学反应不同于另外三种的是（　　）
A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚苯乙烯塑料D．酚醛树脂塑料
10．（1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质FeCl2，被还原的元素是N．
（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4 mol电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中．
30HNO3+24FeCl2．
17．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同
B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等
C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸
D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化
14．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为NA
B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
D．在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
B．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
C．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO${\;}_{3}^{-}$

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