Question

10．（1）请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO₃+FeCl₂→N₂O+Fe（NO₃）₃+FeCl₃+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质FeCl₂，被还原的元素是N．
（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4 mol电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中．
30HNO₃+24FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；
（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；
（4）根据配平的方程式来回答，找到反应物以及量的多少情况．

解答 解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，得电子数是4mol，能将还原性的4molFeCl₂氧化为Fe（NO₃）₃，4mol物质失电子数是4mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO₃+FeCl₂→N₂O+Fe（NO₃）₃+FeCl₃+H₂O，
故答案为：HNO₃；FeCl₂；N₂O；Fe（NO₃）₃；FeCl₃；
（2）还原剂FeCl₂发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeCl₂；N；
（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeCl₂氧化为FeCl₃，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成N₂O的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO₃+24FeCl₂═3N₂O+16FeCl₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，
故答案为；30HNO₃、24FeCl₂．

点评 本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识，综合性较强，有一定的难度．