题目内容

20．下列塑料的合成，所发生的化学反应不同于另外三种的是（　　）
A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚苯乙烯塑料D．酚醛树脂塑料

分析 小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加聚反应；
有机物单体在一定条件下脱去小分子物质（水，氯化氢等）合成高聚物的反应，叫做缩聚反应．

解答 解：乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应，苯酚和甲醛合成酚醛塑料属于缩聚反应，故选D．

点评 本题考查加聚反应与缩聚反应的区别，题目难度不大，注意二者概念的区别．

练习册系列答案
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16．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；（用元素符号表达）
（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为CO2、SCN-；
（3）1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7×6.02×1023；
（4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．
11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，不变（填偏大偏小不变）
8．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M
15．NA表示阿伏加德罗的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数数目为8NA
C．15.6gNa2O2和水完全反应转移的电子数为0.2NA
D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
5．下列叙述中正确的是（　　）
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1   S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者
D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
12．下列条件的改变一定会使平衡发生移动的是（　　）
A．加催化剂B．增大压强
C．升高温度D．增加反应物的质量
9．在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（　　）
A．0.06 mol/（L•s）B．1.8mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.18 mol/（L•s）
10．下列实验结论不正确的是（　　）
实验操作现象结论
A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强
B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝
D向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
A．AB．BC．CD．D

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