Question

15．碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 足量Cl₂能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
• B． 途径Ⅱ中若生成1 mol I₂，则反应中转移的电子数为10N_A
• C． 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
• D． 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂＞I₂＞IO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．根据图示转化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯气可以将碘氧化HIO₃；
B．根据转化关系2IO₃^-～I₂～10e^-计算判断；
C．加碘盐中含有NaIO₃，其在酸性条件下可被I^-还原生成I₂；
D．由途径I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途径Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途径Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；

解答 解：A．根据图示转化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO₃，反应方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═2HI0₃+10HCl，故A正确；
B．根据转化关系2IO₃^-～I₂～10e^-可知，生成1 molI₂反应中转移的电子数为10N_A，故B正确；
C．加碘盐中含有NaIO₃，其在酸性条件下可被I^-还原生成I₂，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故C正确；
D．由途径I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途径Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途径Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的强弱顺序为Cl₂＞IO₃^-＞I₂，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化性强弱比较及应用、物质性质和反应定量计算，题目难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．