试剂瓶上贴有标志的物质是( )A．浓硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．试剂瓶上贴有

标志的物质是（　　）

A．

浓硫酸

B．

NaCl溶液

C．

NH₄Cl溶液

D．

Na₂SO₄溶液

分析为腐蚀品标志，据此解题．

解答解：A．浓硫酸有腐蚀性，为腐蚀品，故A正确；
B．NaCl溶液无腐蚀性，故B错误；
C．NH₄Cl溶液无腐蚀性，故C错误；
D．Na₂SO₄溶液无腐蚀性，故D错误．
故选A．

点评本题考查危险品标志，明确物质的性质是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

8．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为2：1．
（2）在标准状况下，CO气体的密度为1.25g/L．
（3）在含有Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Br^-、Cl^-的溶液中，还原性最强的离子是，氧化性最弱的离子是Al³⁺，既有氧化性又有还原性的离子是Fe²⁺．
（4）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml该浓硫酸，然后用蒸馏水稀释．

5．已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，25℃，1.01×10⁵ Pa时，64g SO₂含有的分子数为（　　）

2N_A

N_A

2．精制粗盐（杂质是MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄），选用NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
	B．	用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验SO₄^2-是否除尽
	C．	除去Ca²⁺的主要反应是：Ca²⁺+2OH^?=Ca（OH）₂↓
	D．	调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl

9．二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．
（1）CO₂的电子式是

．
（2）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为145℃到900℃时，NO产率随温度升高而增大，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：温度高于900℃时，平衡向左移动．

（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．
（5）已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.3×10^-3（结果保留2位有效数字）．

6．为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-“发蓝”．化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
	B．	上述反应中，铁被氧化
	C．	NO₂^-的氧化性大于FeO₂^2-的氧化性
	D．	反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g

7．关于晶体组成的下列说法中正确的是（　　）

	A．	所有分子晶体结构都呈现出密堆积特征
	B．	原子晶体石英中含有SiO₂分子
	C．	决定离子晶体的结构因素包含几何因素、电荷因素和键性因素
	D．	含有阳离子的晶体一定含有阴离子

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