题目内容

8．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
（2）在标准状况下，CO气体的密度为1.25g/L．
（3）在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中，还原性最强的离子是，氧化性最弱的离子是Al3+，既有氧化性又有还原性的离子是Fe2+．
（4）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml该浓硫酸，然后用蒸馏水稀释．

分析 （1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，同质量的NH3和H2S的体积与摩尔质量呈反比；
（2）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算CO密度；
（3）单质的氧化性越强则离子的还原性越弱，金属性越强，对应简单阳离子的氧化性越弱，当元素的化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性；
（4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓硫酸的物质的量浓度；根据稀释定律c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比与摩尔质量呈反比为34g/mol：17g/mol=2：1，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为2：1，
故答案为：2：1；               
（2）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，ρ（CO）=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{28g/mol}{22.4L/mol}$=1.25g/L，
故答案为：1.25；
（3）卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以离子的还原性顺序为：F-＜Cl-＜Br-＜I-，金属性越强，对应简单阳离子的氧化性越弱，则氧化性最弱的简单阳离子是Al3+，亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，
故答案为：Br-；Al3+、Fe2+；    
（4）密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，令需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.4 mol/L×VmL=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6ml，
故答案为：18.4mol/L；13.6．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算、物质的量浓度有关计算等，注意对公式的理解与灵活运用，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某学习个组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下：
a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
请回答以下问题：
①步骤b的现象说明苯酚具有酸性．
②步骤d中，发生反应的化学方程式为．    
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是②＞③＞①（填序号）．
④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．
（3）同学甲设计了如图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是二氧化碳中混有挥发出的醋酸（蒸气），无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱．
5．下列关于Na20与Na2O2的说法中，不正确的是（　　）
A．Na2O2比Na20化学性质稳定
B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物
C．Na20能被氧化成Na2O2
D．均可与H2O、CO2反应
2．胶体的特性是（　　）
A．有丁达尔现象B．加热会聚沉C．电泳D．胶状
3．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
请回答下面问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
A．升高温度      B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体      D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．
13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入新的杂质Na+．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（有几个选几个）．
A．浓HNO3  B．KMnO4     C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有CEF．（多选不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
20．在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源．
Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数
据如下：
物质氢气原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
热量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，可循环利用．
（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2．

请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是I2和HI（写化学式）．
（2）该过程总反应的化学方程式是SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中
Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

①装置B的作用是干燥SO2．
②测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2前后的质量．
17．试剂瓶上贴有标志的物质是（　　）
A．浓硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液
18．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（　　）
A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C．试管D中收集得到的是H2
D．3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网