Question

6．为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-“发蓝”．化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
• B． 上述反应中，铁被氧化
• C． NO₂^-的氧化性大于FeO₂^2-的氧化性
• D． 反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g

Answer 1

分析 该化学反应中，Fe元素的化合价从0变为+2价，化合价升高了2价，则Fe为还原剂；N元素从NaNO₂中的+3价变为NH₃中的-3价，化合价降低了6价；氨气为还原产物，反应中生成1mol氨气转移6mol电子；该反应中氧化剂为NO₂^-，氧化产物为FeO₂^2-，则NO₂^-的氧化性大于FeO₂^2-的氧化性，据此进行解答．

解答 解：A．枪支“发蓝”是一层致密保护层Fe₃O₄，其实质上是使铁表面钝化，故A正确；
B．该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，故B正确；
C．反应中氧化剂为NO₂^-，氧化产物为FeO₂^2-，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则NO₂^-的氧化性大于FeO₂^2-的氧化性，故C正确；
D．氨气为还原产物，N元素从NaNO₂中的+3价变为NH₃中的-3价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，则转移2mol电子生成氨气的物质的量为：$\frac{2mol}{6}$=$\frac{1}{3}$mol，生成氨气的质量为：17g/mol×$\frac{1}{3}$mol=6.7g，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算与判断，题目难度中等，明确氧化还原反应中化合价变化为解答关键，从化合价的角度分析氧化还原反应，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．