题目内容
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，25℃，1.01×105 Pa时，64g SO2含有的分子数为（ ）| A． | 2NA | B． | NA | C． | 略小于NA | D． | 6.02×1022 |
分析 根据物质的量n=$\frac{m}{M}$，先求出二氧化硫的物质的量，然后根据分子个数N=nNA求出分子个数．
解答 解：64g二氧化硫的物质的量n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，故分子个数N=1mol×NA/mol=NA个，故选B．
点评 本题考查了物质的量的和分子个数的计算，难度不大，应注意的是利用质量求算物质的量，与物质所处的状态无关．
练习册系列答案
相关题目
（苯胺，易被氧化）
．
．
．反应②③两步能否互换不能，（填“能”或“不能”）理
；反应⑤的化学方程式是
．
．
3．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
表2
请回答下面问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．
20．在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源．
Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数
据如下：
（1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，可循环利用．
（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2．
请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是I2和HI（写化学式）．
（2）该过程总反应的化学方程式是SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中
Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：
①装置B的作用是干燥SO2．
②测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2前后的质量．
Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数
据如下：
| 物质 | 氢气 | 原煤 （主要成份是C） | 汽油 （主要成份C8H18） |
| 热量（kJ） | 285.8 | 250.9 | 4910 |
（2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，可循环利用．
（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2．
请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是I2和HI（写化学式）．
（2）该过程总反应的化学方程式是SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中
Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：
①装置B的作用是干燥SO2．
②测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2前后的质量．
7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1 | |
| C． | 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1 |
17．试剂瓶上贴有
标志的物质是（ ）
标志的物质是（ ）| A． | 浓硫酸 | B． | NaCl溶液 | C． | NH4Cl溶液 | D． | Na2SO4溶液 |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA | |
| B． | 3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA | |
| D． | 100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA |
1．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 | |
| B． | 用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 | |
| C． | 浓硫酸在烧杯中稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高 | |
| D． | 液面离容量瓶刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水 |
2．下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是（ ）
| A． | 黄铜（铜、锌） | B． | 硬铝（铝、铜、镁、硅） | C． | 焊锡（锡、铅） | D． | 18K黄金（金、银、铜） |