下列解释事实的方程式不正确的是( )A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．用Fe2(SO4)3做净水剂:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理:CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-D．向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	向饱和CaCl₂溶液中通入少量的CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
	B．	用Fe₂（SO₄）₃做净水剂：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
	C．	水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液处理：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-
	D．	向5 mL 0.1 mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

分析 A．二者不反应；
B．三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；
C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙；
D．重铬酸钾存在Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺平衡，依据浓度对化学平衡移动的影响解答．

解答解：A．向饱和CaCl₂溶液中通入少量的CO₂二者不反应，故A错误；
B．三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故B正确；
C．水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液处理，离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-，故C正确；
D．重铬酸钾存在Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺平衡，滴加5滴浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度增大，所以溶液橙色变深，故D正确；
故选：A．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

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19．若甲、乙、丙三种物质间的转化关系是甲?乙?丙，则甲、丙不可能是（　　）

Cl₂ O₂

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20．在某无色澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，显红色；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-，肯定不存在的离子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的离子是K⁺．

17．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（　　）

	A．	反应结束时溶液的pH=7
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	C．	该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成水
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4．欲配制480mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol•L^-1，原因可能是DF．
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含100mL的NaOH溶液，则该同学需取125mL盐酸．

14．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）图中三种试剂分别为：ABa（OH）₂、BK₂CO₃、C盐酸
（2）加入过量A的目的是除尽Mg²⁺和SO₄^2-；加入过量B的目的是除尽过量的Ba²⁺；加热煮沸的目的是使过量的HCl挥发；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是过滤、蒸发．

1．金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克•格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

①格氏试剂

中的配位键

②下列比较中正确的是BC
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18．关于下列装置说法正确的是（　　）

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	B．	装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
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19．一块已被部分氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）

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