题目内容
18．关于下列装置说法正确的是（ ）| A． |  装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | |
| B． |  装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 | |
| C． |  用装置精炼铜时，c极为精铜，电解过程中CuSO4溶液没有变化 | |
| D． |  装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |
分析 A．原电池工作时，阳离子向正极移动；
B．a为阴极，产生氢氧化钠；
C．粗铜中含铁、镍等，失电子发生氧化反应，硫酸铜溶液浓度略降低；
D．锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护．
解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B．a为与电源负极相连是阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，碱性增强，PH值增大，故B正确；
C．粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，但粗铜中含铁、镍等，这些金属在阳极失电子产生金属阳离子进入溶液，在阴极只有铜离子得电子产生铜，根据得失电子守恒可知，阳极失电子的铜小于阴极得电子的铜的量，原溶液中有铜离子析出，则硫酸铜溶液浓度略降低，故C错误；
D．锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及原电池与电解池等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力，注意把握原电池和电解池的工作原理以及电极的变化，难度不大．
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8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（ ）
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂 | |
| B． | 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小 | |
| C． | 在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用 | |
| D． | H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
9．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| C． | 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42- | |
| D． | 向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+ |
$\stackrel{一定条件}{→}$
．
3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
| A． | KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 | |
| B． | 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 | |
| C． | 当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子$\frac{1}{14}$ mol | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1 |
10．下列分离方法不合理的是（ ）
| A． | 从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法 | |
| B． | 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 | |
| C． | 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 | |
| D． | 储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑 |
7．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A． | ρ400mol•L-1 | B． | 20ρmol•L-1 | C． | 2.5ρmol•L-1 | D． | 1.25ρmol•L-1 |
W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大．