在NaOH溶液中加入盐酸.至恰好完全反应.反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是( )A．反应结束时溶液的pH=7B．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水D．反应前后所有元素的化合价均无变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（　　）

	A．	反应结束时溶液的pH=7
	B．	反应后溶液中存在的粒子只有Na⁺和Cl^-
	C．	该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成水
	D．	反应前后所有元素的化合价均无变化

分析氢氧化钠溶液中含有Na⁺、OH^-和H₂O，盐酸中含有H⁺、Cl^-和H₂O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H⁺和碱中的OH^-结合生成了水分子，以此解答该题．

解答解：A．酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H⁺和OH^-没有剩余，溶液呈中性，pH=7，故A正确；
B．反应后溶液中存在的粒子有Na⁺和Cl^-和H₂O，故B错误；
C．氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故C正确；
D．由于氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后各种元素化合价不变，故D正确．
故选B．

点评本题主要从微观粒子角度考查了中和反应的概念以及质量守恒定律的微观解释，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应的特点，需要同学们深入理解微观粒子的运动，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	先装好药品，再检查装置的气密性
	B．	先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性
	C．	结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
	D．	稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

8．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂O₂在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂
	B．	在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐减小
	C．	在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺起到催化剂的作用
	D．	H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

5．

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．则阳极产生ClO₂的电极反应式为Cl^--5e^-+2H₂O═ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；阴极区pH将增大．

12．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

$?_{暗处}^{光照}$

△H═88.6kJ•mol^-1
则M、N相比，较稳定的是M．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ•mol^-1，则a＜726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1111．Com]
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ•mol^-1．

2．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2N_A
	B．	1molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A
	C．	1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N_A
	D．	标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	向饱和CaCl₂溶液中通入少量的CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
	B．	用Fe₂（SO₄）₃做净水剂：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
	C．	水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液处理：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-
	D．	向5 mL 0.1 mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

6．塑料制品是商业流通中的重要组分，人们会经常遇到以英文缩写的多种产品，例如：
①PVC-聚氯乙烯，②PS-聚苯乙烯，③ABS-工程塑料，其结构简式为：

合成这些塑料的反应都属于加聚反应．
请写出它们合成的化学方程式：
（1）合成PVC：nCH₂=CHCl $\stackrel{一定条件}{→}$

（2）合成ABS：nCH₂=CH₂+nCH₂=CH-CH=CH₂+n

$\stackrel{一定条件}{→}$

．

7．若20g密度为ρg•cm^-3的硝酸钙溶液里含1g Ca²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度是（　　）

试题分类