题目内容
19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（ ）| A． | 8.5 g | B． | 10.8 g | C． | 6.2 g | D． | 4.6 g |
分析 设出钠块中钠、氧化钠的物质的量，分别根据总质量、钠元素守恒列式计算出氧化钠的物质的量，最后m=nM计算出氧化钠的质量．
解答 解：NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为$\frac{16g}{40g/mol}$=0.4mol，
设该钠块中含有钠、氧化钠的物质的量分别为x mol、y mol，则
$\left\{\begin{array}{l}{23x+62y=10.8}\\{x+2y=0.4}\end{array}\right.$
解得：x=0.2、y=0.1，
则原固体中氧化钠的质量为：62g/mol×0.1mol=6.2g，
故选C．
点评 本题考查了混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，是对学生基础知识的巩固．
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9．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| C． | 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42- | |
| D． | 向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+ |
10．下列分离方法不合理的是（ ）
| A． | 从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法 | |
| B． | 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 | |
| C． | 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 | |
| D． | 储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑 |
7．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A． | ρ400mol•L-1 | B． | 20ρmol•L-1 | C． | 2.5ρmol•L-1 | D． | 1.25ρmol•L-1 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3 | |
| B． | Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 | |
| C． | FeCl2溶液蒸干后得到的是Fe（OH）3固体 | |
| D． | 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体 |
4．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | Ka（HF） | C． | c（HF） | D． | C（OH-） |
11．如图电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置中Zn作为正极 | B． | 该装置可以实现电能转化为化学能 | ||
| C． | 电子从锌电极经过溶液到铜电极 | D． | 溶液中的H+移向铜电极 |
W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大．