Question

14．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）图中三种试剂分别为：ABa（OH）₂、BK₂CO₃、C盐酸
（2）加入过量A的目的是除尽Mg²⁺和SO₄^2-；加入过量B的目的是除尽过量的Ba²⁺；加热煮沸的目的是使过量的HCl挥发；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是过滤、蒸发．

Answer 1

分析 利用MgCl₂和MgSO₄能与所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）₂溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K₂CO₃的方法再把多余的Ba（OH）₂反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题．

解答 解：利用MgCl₂和MgSO₄能与所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）₂溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K₂CO₃的方法再把多余的Ba（OH）₂反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）₂，B为K₂CO₃，C为盐酸，故答案为：Ba（OH）₂；K₂CO₃；盐酸；
（2）A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去，加入过量的K₂CO₃溶液可使滤液中混有的Ba（OH）₂或反应生成的BaCl₂完全反应而除去，反应后加入盐酸除去KOH、K₂CO₃，加热煮沸，可除去HCl，操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，
故答案为：除尽Mg²⁺和SO₄^2-；除尽过量的Ba²⁺； 使过量的HCl挥发；过滤、蒸发．

点评 本题考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度中等．