Question

13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
①配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质．②滴定终点读数时，俯视滴定刻度，其他操作正常．③盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗．④滴定到终点读数时，发现滴定管尖挂一滴溶液．⑤用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液．⑥用含Na₂CO₃杂质的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液．

• A． ①④⑤
• B． ①②⑤
• C． ②③⑥
• D． ③④⑥

Answer 1

分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：①配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH^-浓度偏大，造成消耗标准液体积偏小，溶液浓度偏低，故选；
②滴定终点读数时，俯视滴定刻度，其他操作正常，导致消耗标准液体积偏小，溶液浓度偏低，故选；
③盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，导致消耗标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故不选；
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故不选；
⑤用用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，造成V（标准）偏小，溶液浓度偏低，故选；
⑥用含Na₂CO₃杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，造成V（标准）偏大，溶液浓度偏高，故不选；
故选：B．

点评 本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．