题目内容
13．
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3放出_热量（填：吸收或放出）92kJ．
分析 （1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答 解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；
（2）在反应H2+I2?2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：946+3×436kJ=2264kJ，生成6molN-H，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2264kJ=92kJ，故答案为：放出；92．
点评 本题考查焓变的求算，△H=生成物能量-反应物能量=反应物键能和-生成物键能和，以及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
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3．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
| 实验 | pH | 现象 |
| A | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| B | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．
1．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 | |
| B． | 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 | |
| C． | 单质的氧化性减弱 | |
| D． | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 |
8．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式  | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 二氧化碳分子的结构式为 O-C-O | D． | NaCl的电子式： |
18．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 | |
| B． | ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+ | |
| C． | 因为Mg（OH）2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 | |
| D． | ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量” |
5．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 氯原子的结构示意图  | |
| B． | 溴化钠的电子式： | |
| C． | 氯化镁的电子式： | |
| D． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
2．化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 三星烷与丙苯互为同分异构体 | B． | 五星烷的二氯取代物有8种 | ||
| C． | 六星烷的化学式为C18H24 | D． | 七星烷的一硝基取代物有2种 |
3．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素核外共有56个电子，则以下说法不正确的是（ ）
有A、B、C、D四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素核外共有56个电子，则以下说法不正确的是（ ）| A． | A的氢化物在常温下通常为液态 | |
| B． | A的单质与C的某种化合物之间可能发生置换反应 | |
| C． | B、C、D的含氧酸酸性依次增强 | |
| D． | D的单质是制备漂白剂的重要原料 |