Question

18．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl₂溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na₂CO₃溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是（　　）

• A． ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
• B． ③中加入过量Na₂CO₃溶液仅为了完全除去Ca²⁺
• C． 因为Mg（OH）₂难溶而MgCO₃微溶，所以用NaOH除Mg²⁺效果比用Na₂CO₃好
• D． ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

Answer 1

分析 从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，硫酸根离子用钡离子沉淀，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答 解：A．①加入过量BaCl₂溶液，可除掉硫酸根离子，②加入过量NaOH溶液，可除掉镁离子，③加入过量Na₂CO₃溶液，可除掉钙离子，故A正确；
B．加碳酸钠要放在加氯化钡之后，③中加入过量Na₂CO₃溶液不仅为了完全除去Ca²⁺，还可以将过量的钡离子沉淀，故B错误；
C．因为Mg（OH）₂难溶而MgCO₃微溶，所以用NaOH除Mg²⁺效果比用Na₂CO₃好，故C正确；
D．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，在除掉碳酸根、氢氧根后，得到氯化钠溶液，呈中性，只要控制加入的盐酸“适量”，就能达到目的，故D正确；
故选B．

点评 除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．