海水资源的利用将走综合开发的道路.一次提取海水.同时提取多种物质．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．(1)粗盐中含有Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质.精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液.过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液.过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式:①粗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐中加入过量的Na₂CO₃溶液Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
（2）提纯粗盐后的母液中含有K⁺、Mg²⁺、Na⁺等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁．
①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料是贝壳．
②从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是沉淀Mg²⁺．
（3）在提取Mg（OH）₂后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质．①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
②生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法萃取．

分析（1）①Na₂CO₃可以把过量的钡离子转化为沉淀，同时能够和钙离子结合生成沉淀；
②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na₂CO₃溶液反应；
（2）①根据贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；
②石灰乳能将镁离子转化为沉淀；
（3）①根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴书写；
②工业生产中将溴单质从混合物中分离出来采用萃取的方法．

解答解：（1）①Na₂CO₃可以把过量的钡离子转化为沉淀：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Na₂CO₃可以和钙离子结合生成沉淀：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na₂CO₃溶液反应，反应的离子反应分别为OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）①贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
故答案为：贝壳；
②石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺，
故答案为：沉淀Mg²⁺；
（3）①氯气具有氧化性，氯气氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
故答案为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
②溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取能富集溴，工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法，如利用CCl₄将溴单质从溴水中萃取出溴单质，
故答案为：萃取．

点评本题考查海水资源的综合利用，涉及离子反应、粗盐提纯、氧化还原等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度中等．

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15．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
	B．	稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
	C．	做CO还原Fe₂O₃实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
	D．	不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去再用水冲洗