题目内容

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．二者反应实质生成硫酸钠和水、二氧化碳；
D．次氯酸为弱电解质．

解答 解：A．氯化铝溶液加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．稀盐酸滴在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．碳酸氢钠和稀硫酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是bc．
a．反应Ⅲ易在常温下进行     b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则下列四个选项的量是原来的2倍的有b．

a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
（3）如图2为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液．
①光电转换器的能量转换形式为太阳能转化成电能．
②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是增强溶液的导电性．
③燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O．
12．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，一氧化碳与氢气在催化剂作用反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，降低温度，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据题图判断，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{n（A）}{t（A）}$mol•l-1•min-1（用含nA、tA的式子表示）
（4）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是D
A．化学平衡常数增大   B．重新平衡时混合气体的平均相对分子质量不变
C．正反应速率加快，逆反应速率减少  D．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减少．
9．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）
A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯
B．静置后所得液体上层呈紫红色
C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功
16．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是（　　）
A．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
C．白磷比红磷稳定
D．石墨转变为金刚石是吸热反应
6．室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（　　）
A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
13．下列表述正确的是（　　）
A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
10．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（　　）
A．分子式为C15H16O7
B．1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成
C．等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
D．1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol
11．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-B．K+、Na+、HSO3-、Cl-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、ClO-、S2-

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