题目内容
11．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（ ）| A． | Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | B． | K+、Na+、HSO3-、Cl- | ||
| C． | NH4+、K+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、Na+、ClO-、S2- |
分析 A．四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
B．亚硫酸氢根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
C．铵根离子与强碱性溶液反应；
D．铁离子、次氯酸根离子与与硫离子反应，铁离子还与强碱性溶液反应．
解答 解：A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．HSO3-与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、ClO-与S2-之间发生反应，Fe3+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
2．下列溶液与20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
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| C． | 10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液 | D． | 10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液 |
19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O离子反应方程式中，m 的值是多少（ ）
| A． | 2x | B． | 4 | C． | 2y | D． | 2 |
16．合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 | |
| B． | 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 | |
| C． | 如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ | |
| D． | 若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 |
3．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
| A． | V（SO2）=4mol•L-1•min-1 | B． | V（O2）=3mol•L-1•min-1 | ||
| C． | V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1 | D． | V（O2）=0.1mol•L-1•S-1 |
