题目内容
16．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 白磷比红磷稳定 | |
| D． | 石墨转变为金刚石是吸热反应 |
分析 A．由图可知，CO2（g）、H2（g）的总能量小于CO（g）、H2O（g）的总能量；
B．生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量；
C．由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量；
D．由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量．
解答 解：A．由图可知，CO2（g）、H2（g）的总能量小于CO（g）、H2O（g）的总能量，则CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，故A错误；
B．生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则S（g）+O2（g）═SO2（g）放出热量多，焓变为负，可知△H1＜△H2，故B错误；
C．由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量，则红磷比白磷稳定，故C错误；
D．由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨转变为金刚石是吸热反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应中能量变化的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质更稳定，题目难度不大．
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7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 30min时降低温度，40min时升高温度 | |
| B． | 8min前A的平均反应速率为0.17mol/（L•min） | |
| C． | 反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 | |
| D． | 20min～40min间该反应的平衡常数均为4 |
4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A． | 至少存在5种离子 | |
| B． | Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L | |
| C． | SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在 | |
| D． | CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA | |
| B． | 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA | |
| C． | 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA | |
| D． | 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6NA |
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
8．根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
| A． | 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 | |
| B． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． | 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施 | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
