Question

13．下列表述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C． 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、硫酸铵是强电解质，能完全电离出铵根离子、硫酸根离子，铵根离子能水解，据此回答；
B、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒；
C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液是等浓度的NaCl、HA、NaA的混合液，据此回答；
D、0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合物，据此回答．

解答 解：A、硫酸铵是强电解质，能完全电离出铵根离子、硫酸根离子，铵根离子能水解显示酸性，离子浓度关系：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液是等浓度的NaCl、HA、NaA的混合液，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（Cl^-），故C错误；
D、0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合物，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（c（CH₃COOH），整理得到：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生离子浓度大小比较方面的知识，注意三大守恒原理的应用是难点，难度不大．