题目内容
10．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（ ）| A． | 加热 | B． | 加NaOH | C． | 通CO2气体 | D． | 加盐酸 |
分析 A．碳酸氢钠受热会分解；
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠溶液；
C．Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解题．
解答 解：A．加热碳酸氢钠会分解，不能作为除杂的方法，故A错误；
B．氢氧化钠和碳酸氢钠反应，不能除杂，故B错误；
C．除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，故C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸都会发生反应不能作为除杂的方法，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
练习册系列答案
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，请用电子式表示A与C形成化合物的过程
．
1．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | A是CO2，B是NH3 | |
| B． | 白色沉淀一定是Al（OH）3 | |
| C． | 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+ | |
| D． | 溶液中一定不存在Na+ |
18．下列反应类型与苯和浓硝酸反应类型相同的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气混合并光照 | B． | 乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反应 | ||
| C． | 乙烯生成聚乙烯 | D． | 苯和氢气反应生成环己烷 |
5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术．已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | Fe2O3在反应中得到电子 | |
| C． | 3 mol Na2O2参加反应，转移的电子总数为12mol | |
| D． | Na2FeO4能消毒杀菌，因其具有强氧化性 |
15．表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5 | |
| C． | 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大 | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后 |
侧链上可能发生反应的类型：加成反应、氧化反应、还原反应、聚合反应等．（任填两种）
19．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（ ）
| A． | R一定是氧元素 | B． | R的最高价氧化物为RO2 | ||
| C． | R的气态氢化物很稳定 | D． | R可以形成多种含氧酸 |
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下课发生如图所示的转化，请回答下列问题．
，D中所含的官能团为羟基．
，反应类型为加聚反应．