下列反应类型与苯和浓硝酸反应类型相同的是( )A．甲烷和氯气混合并光照B．乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反应C．乙烯生成聚乙烯D．苯和氢气反应生成环己烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列反应类型与苯和浓硝酸反应类型相同的是（　　）

	A．	甲烷和氯气混合并光照		B．	乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反应
	C．	乙烯生成聚乙烯		D．	苯和氢气反应生成环己烷

分析苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂的作用下加热反应生成硝基苯，该反应属于取代反应，然后根据有机反应的概念及各选项的反应类型进行判断．

解答解：苯与浓硝酸生成硝基苯的反应属于取代反应，
A．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为取代反应，故A正确；
B．乙醇和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故C错误；
D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误．
故选A．

点评本题考查了有机反应类型及判断，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见有机物的概念、类型及判断方法，明确取代反应与消去反应、加成反应的区别，把握常见有机物的性质以及反应类型的判断．

练习册系列答案

中考必考名著精讲细练系列答案

特训30天衔接教材武汉出版社系列答案

好学生口算心算速算系列答案

书立方地方专版系列答案

经纶学典小升初衔接教材系列答案

金钥匙冲刺卷系列答案

全能金卷小学毕业升学全程模拟试卷系列答案

北斗星名校期末密卷系列答案

生本精练册系列答案

初中毕业升学指导系列答案

相关题目

8．某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I．向FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾（FeSO₄•7H₂O）要稳定得多．将此摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去全部结晶水，质量变为5.68g
II．选择如图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

III．向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
根据上述实验回答下列问题：
（1）实验I中，要检验FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺常用的试剂是KSCN溶液，“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（2）实验II中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
（3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打开止水夹，缓慢推压注射器活塞，吸收A中产生的气体所用试剂应是H₂SO₄溶液，实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液．
（4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO₄^2-的质量为3.84g，摩尔盐中n（NH${\;}_{4}^{+}$）：n（Fe²⁺）：（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

9．用碱式溴化镁废渣生产C₂H₅Br（不溶于水，密度为1.46g/cm³）和MgCl₂•6H₂O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为2．
（2）分离Ⅰ操作为过滤、分液（操作名称）；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯．
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是减少Mg²⁺的水解．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6CH₃CH₂OH+3Br₂+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH₃CH₂Br+H₂SO₄+2H₂O；
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na₂SO₃溶液洗涤、水洗及干燥，其中Na₂SO₃溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl₂溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl₂+6H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（ClO₃）₂+6H₂↑．

利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
	B．	铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄
	C．	在铁片上镀铜时，Y是纯铜
	D．	外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

13．33.6gNaHCO₃受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量是多少？（写出计算过程）

3．在150℃时，某气态混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）

CH₄和C₂H₄

CH₄和C₂H₆

C₂H₄和C₂H₆

C₃H₄和C₃H₆

10．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（　　）

7．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

	A．	A、C两种元素仅可组成化学式为CA₃的化合物
	B．	F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
	C．	原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
	D．	元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

8．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
	B．	当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH^-+CO₂═HCO₃^-
	C．	当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
	D．	当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO₃^-与CO₃^2-共存