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5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术．已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）| A． | Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | Fe2O3在反应中得到电子 | |
| C． | 3 mol Na2O2参加反应，转移的电子总数为12mol | |
| D． | Na2FeO4能消毒杀菌，因其具有强氧化性 |
分析 首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质．
解答 解：A．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；
B．Fe和O元素的化合价变化，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，失电子，故B错误；
C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，故C错误；
D．Na2FeO4中Fe为+6价，其具有强氧化性，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
练习册系列答案
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16．
某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子．下列判断正确的是（ ）
某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子．下列判断正确的是（ ）| A． | 沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物 | |
| B． | 溶液3中含有Al3+ | |
| C． | 试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4 | |
| D． | 溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+ |
20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）
| A． | 乙烯和苯 | B． | 乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH） | ||
| C． | 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5） | D． | 甲醛（HCHO）和乙酸 |
10．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（ ）
| A． | 加热 | B． | 加NaOH | C． | 通CO2气体 | D． | 加盐酸 |
17．下列不属于有机物的是（ ）
| A． |  | B． | C6H6 | C． | CCl4 | D． |  |
14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{a}^{b}$R | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}$R | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}$R |
15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）写出C元素气态氢化物的电子式
．
（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中 能证明这一事实的是b（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同 b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（写化学式）．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 最外层电子数是次外层电的2倍 |
| C | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
（2）写出C元素气态氢化物的电子式
．（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中 能证明这一事实的是b（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同 b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（写化学式）．