Question

15．表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11

• A． 相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=9：5
• C． 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
• D． 等体积等物质的量浓度的CH₃COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

Answer 1

分析 A．酸的电离常数越大，则酸根离子的水解程度越小；
B．根据电离常数计算；
C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应；
D．NaClO水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，结合电荷守恒判断．

解答 解：A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．CH₃COOH的电离常数为1.8×10^-5，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，则$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=10^-5：1.8×10^-5=5：9，故B错误；
C．氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应，则平衡正向移动，c（HClO）增大，故C正确；
D．HClO酸性较弱，NaClO水解程度较大，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），由于NaClO水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，且两溶液钠离子浓度相等，所以CH₃COONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，即N_前＞N_后，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．