题目内容
19．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（ ）| A． | R一定是氧元素 | B． | R的最高价氧化物为RO2 | ||
| C． | R的气态氢化物很稳定 | D． | R可以形成多种含氧酸 |
分析 根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，结合元素周期表及元素化合物知识答题．
解答 解：根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，
A．O没有正化合价，故A错误；
B．R为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最高价氧化物为RO3，故B错误；
C．如为非金属性较弱的元素，则对应的氢化物不稳定，如硫化氢，故C错误；
D．若R为S元素，可形成硫酸、亚硫酸等，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查了元素化合价与原子结构的关系，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握常见元素化合价，并在此基础上判断元素在周期表的位置及部分元素的性质等，难度不大．
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10．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（ ）
| A． | 加热 | B． | 加NaOH | C． | 通CO2气体 | D． | 加盐酸 |
7．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
| A． | A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物 | |
| B． | F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D | |
| D． | 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B |
14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{a}^{b}$R | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}$R | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}$R |
4．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化 | 温度升高 | 释放出的热量就是中和热 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中 | 都有气泡产生，镁带产生气泡更快 | 镁比铝活泼 |
| D | 将少量氯气通入到NaBr溶液中 | 溶液变成橙红色 | 氯气溶于水呈现橙红色 |
| A． | A | B． | B | C． | C□D．D |
11．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 都属于芳香烃 | B． | 都能使KMnO4酸性溶液褪色 | ||
| C． | 都能在空气中燃烧 | D． | 都能发生取代反应 |
8．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| B． | 当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| D． | 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-共存 |