Question

12．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）

选项	实验操作设计	现象记录	结论解释
A	打开分液漏斗	右侧试管中出现白色沉淀	酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B	向稀硝酸和稀硫酸中分别加入铁粉	均有气泡冒出	两者均发生氧化还原反应
C	将SO2通入Ba（NO3）3溶液中	有白色沉淀生成	白色沉淀是BaSO3
D	向盛有Fe（NO3）3溶液的试管中加入0.1mol•LH2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+ 还原为NO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．硝酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；
B．稀硝酸和Fe反应生成NO、稀硫酸和Fe反应生成氢气，两个反应都有电子转移；
C．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO；
D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成NO．

解答 解：A．硝酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，干扰二氧化碳和硅酸钠溶液反应，所以在将气体通入硅酸钠溶液之前除去硝酸，故A错误；
B．稀硝酸和Fe反应生成NO、稀硫酸和Fe反应生成氢气，两个反应都有电子转移，都是氧化还原反应，故B正确；
C．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO，所以得到的沉淀是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故C错误；
D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成NO，NO再和空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及酸性强弱比较、氧化还原反应等知识点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，注意A中要排除硝酸的干扰，注意D中亚铁离子和硝酸的反应，为易错点．