题目内容

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中元素含量的第四位．
（1）Y形成的简单阴离子结构示意图为．
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成 1gY固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键．将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

分析 有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，由于最外层电子数不超过8，则原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y同族，则Y为S元素，可推知Z为Cl元素；A与X、Y既不同族也不同周期，则A为H元素；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用，则D为C元素；E的原子序数介于碳、氧之间，故E为N元素；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中元素含量的第四位，则W为Fe，据此解答．

解答 解：有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，由于最外层电子数不超过8，则原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y同族，则Y为S元素，可推知Z为Cl元素；A与X、Y既不同族也不同周期，则A为H元素；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用，则D为C元素；E的原子序数介于碳、氧之间，故E为N元素；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中元素含量的第四位，则W为Fe．
（1）Y为S元素，形成的简单阴离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）甲由H、N两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N2H4，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，当1molN2H4完全参加反应时转移了4mol电子，设N元素在氧化产物中化合价为a，由电子转移守恒则：1mol×2×[a-（-2）]=4mol，故a=0，则反应生成氮气，还生成水，则该反应的化学方程式为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O，
故答案为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O；
（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质硫，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应生成1g硫固体单质时放出8.4kJ热量，则生成1molS（s）放出的热量为8.4kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{1g}$=268.8kJ，此反应的热化学方程式为：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ；
（4）由钠和O、Cl三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物为NaClO，所含的化学键类型有：离子键、共价键，将化合物乙加入到FeCl2的溶液中，当有1mol乙参加反应时转移2mol电子，亚铁离子被氧化为+3价，次氯酸根离子还原为氯离子，溶液中发生的离子反应方程式为：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+，
故答案为：离子键、共价键；6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，涉及氧化还原反应、热化学方程式、核外电子排布等知识点，侧重对化学用语的考查，难度中等．

练习册系列答案
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6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
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⑥A 的质量．
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥
7．4g NaOH的物质的量是0.1mol，0.5mol CO2的质量22g．
10．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
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17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm；
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E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次；
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好；
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用；
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂．
（1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色．
（4）某同学实验后得到的数据如表：
            滴定次数
实验数据		12345
V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．
7．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是（　　）
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B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，可在图2的装置中进行
D．如果锥形瓶用待测液润洗，会使测定结果偏高
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11．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
完成下列填空：

（1）h的最外层有6种运动状态的电子．a、b、c三种元素形成的化合物电子式为．
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12．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
选项实验操作设计现象记录结论解释
A
打开分液漏斗		右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
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C将SO2通入Ba（NO3）3溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
D向盛有Fe（NO3）3溶液的试管中加入0.1mol•LH2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+ 还原为NO2
A．AB．BC．CD．D

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