某碳酸钠样品中可能含有硫酸钠.氯化钠等杂质.为确定其所含杂质的具体成分.提出假设和具体实验方案．实验所需玻璃仪器任选.可供药品有:稀硫酸.稀硝酸.稀盐酸.NaOH稀溶液.AgNO3等溶液.BaCl2溶液.Ba(NO3)2溶液及蒸馏水等．(1)苏品中可能含有的杂质:假设1:只含有氯化钠,假设2:只含有硫酸钠,假设3:含Na2SO4和NaCl(2)基于假设.李蕾同学进行了下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某碳酸钠样品中可能含有硫酸钠、氯化钠等杂质，为确定其所含杂质的具体成分，提出假设和具体实验方案．实验所需玻璃仪器任选，可供药品有：稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸、NaOH稀溶液、AgNO₃等溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液及蒸馏水等．
（1）苏品中可能含有的杂质：
假设1：只含有氯化钠；
假设2：只含有硫酸钠；
假设3：含Na₂SO₄和NaCl
（2）基于假设，李蕾同学进行了下列实验：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，向试管中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．该同学认为样品中含有硫酸钠．你认为李蕾同学的结论是否正确，并简述你的理由．结论正确（填“正确”、“不正确”或“无法确定”）；理由是：加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO₃、Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则该物质是Na₂SO₄
（3）若要求只能取一次样品，且实验要求连续进行．则为了验证“假设3”的正确性，陈丹同学设计了如表所示的实验方案，请你在空格中填入相关内容，完善实验方案．

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，向试管中加入足量稀硝酸	有气体产生，说明样品中含有Na₂CO₃
②	向试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液	若有沉淀产生，则含Na₂SO₄，若没有沉淀产生，则不含Na₂SO₄
③	若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1mol•L^-1AgNO₃溶液．若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1mol•L^-1AgNO₃溶液	有沉淀产生，则含NaCl；无沉淀产生，则不含NaCl

分析（1）苏品中可能含有的杂质含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质，结合假设1和假设2的内容来确定假设3；
（2）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，向试管中加入足量稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO₃、Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则该物质是Na₂SO₄，据此回答；
（3）①碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体；
②向酸化后的试管中加入的Ba（NO₃）₂ 溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡；
③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀的是含有氯离子的化合物．

解答解：（1）苏品中可能含有的杂质含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质，结合假设1和假设2的内容可知假设3为碳酸钠中含Na₂SO₄和NaCl杂质，故答案为：含Na₂SO₄和NaCl；
（2）取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO₃、Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则该物质是Na₂SO₄，故答案为：正确；加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO₃、Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则该物质是Na₂SO₄；
（3）①只有碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可以取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解后，向试管中加入足量稀硝酸，有气体产生，说明样品中含有Na₂CO₃；
②向酸化后的试管中加入的Ba（NO₃）₂ 溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠；
③过滤，向滤液中加入足量AgNO₃溶液反应生成的白色沉淀一定是氯化银，证明含有氯化钠，故答案为：

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解，向试管中加足量的1.0 mol•L^-1HNO₃．（或加入1.0 mol•L^-1HNO₃至溶液中不再有气体放为止．）
②		若有沉淀产生，则含Na₂SO₄，若没有沉淀产生，则不含Na₂SO₄．
③	若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液．若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液．

点评本题考查物质检验、鉴别的实验方案的设计，侧重离子检验及实验探究的考查，注意离子检验时其他离子的干扰，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
完成下列填空：

（1）h的最外层有6种运动状态的电子．a、b、c三种元素形成的化合物电子式为

．
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素e与f元素相比，非金属性较强的是Cl（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是da（选填序号）．
a．e的阴离子还原性强于f的阴离子b．f的氢化物酸性强于e的氢化物
c．e单质的熔点高于f单质d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置第四周期VA族．

12．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）

选项	实验操作设计	现象记录	结论解释
A	打开分液漏斗	右侧试管中出现白色沉淀	酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
B	向稀硝酸和稀硫酸中分别加入铁粉	均有气泡冒出	两者均发生氧化还原反应
C	将SO₂通入Ba（NO₃）₃溶液中	有白色沉淀生成	白色沉淀是BaSO₃
D	向盛有Fe（NO₃）₃溶液的试管中加入0.1mol•LH₂SO₄溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO₃^-被Fe²⁺ 还原为NO₂

N₂

CaCl₂

16．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是CH₃CH₂OH，其反应类型是加成反应（填“取代”或“加成”）．
（3）下列化学反应原理相同的是（B）（填序号）
（A）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；
（B）SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
（C）SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
	C．	加热饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体
	D．	将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

13．在醋酸钠溶液中，各离子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）		D．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

10．

常温下，用 0.10mol•L^-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
则滴定HC1溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”），说明判断依据盐酸是强酸，0.10mol/L酸的pH为1．a与b的关系是：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯化钠可用作调味剂
	B．	Na₂O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
	C．	明矾可用作净水剂
	D．	FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板

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