Question

2．下列分析问题的因果关系正确的是（　　）

• A． 冰的密度比液态水的密度小是因为冰分子之间含有较强的化学键
• B． 氨分子的键角比甲烷分子的键角小是因为两个分子中中心原子的杂化方式不同
• C． HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内含有氢键
• D． HF比HCl稳定是因为HF分子中共价键的键能大

Answer 1

分析 A、氢键不是化学键；
B、NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′；
C、HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子间含有氢键；
D、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，分子中共价键的键能大．

解答 解：A、冰的密度比液态水的密度小是因为冰分子之间含氢键，氢键不是化学键，故A错误；
B、NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，两个分子中中心原子的杂化方式相同，故B错误；
C、HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子间含有氢键，而不是分子内氢键，故C错误；
D、因为非金属性F＞Cl，而中心元素非金属性越强氢化物越稳定，所以HF比HCl稳，分子中共价键的键能大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氢键、分子空间构型和化学键中共价键的强弱的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．