题目内容
17．下列反应属于吸热反应的是（ ）| A． | 碳酸钙分解 | B． | 盐酸和氢氧化钠溶液混合 | ||
| C． | 锌放入稀硫酸中 | D． | 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应．
解答 解：A．碳酸钙高温下分解属于吸热反应，故A正确；
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；
C．锌放入稀硫酸属于放热反应，故C错误；
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．
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冲刺100分1号卷系列答案
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7．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1，配制100 mL该溶液可用图3装置进行 | |
| B． | P点时反应恰好完全，溶液呈中性 | |
| C． | 曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，可在图2的装置中进行 | |
| D． | 如果锥形瓶用待测液润洗，会使测定结果偏高 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| B． | 常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 | |
| C． | 常温下向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 常温下将水加热，Kw增大，pH不变 |
12．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作设计 | 现象记录 | 结论解释 |
| A |  打开分液漏斗 | 右侧试管中出现白色沉淀 | 酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 |
| B | 向稀硝酸和稀硫酸中分别加入铁粉 | 均有气泡冒出 | 两者均发生氧化还原反应 |
| C | 将SO2通入Ba（NO3）3溶液中 | 有白色沉淀生成 | 白色沉淀是BaSO3 |
| D | 向盛有Fe（NO3）3溶液的试管中加入0.1mol•LH2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+ 还原为NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH3-CH3+Cl2→CH3-CH2Cl+HCl | |
| B． | 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2 H2O | |
| C． | CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |
| D． |  +3H2 $→_{△}^{催化剂}$ |
9．下列物质属于共价化合物的是（ ）
| A． | NaBr | B． | N2 | C． | CaCl2 | D． | HCl |
6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 | |
| B． | 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸 | |
| C． | 加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
