Question

20．下列说法错误的是（　　）

• A． 某电中性单核粒子含有6个电子、7个中子，该粒子是${\;}_{6}^{13}$C
• B． 在Na⁺、O^2-、Cl、Cl^-四种粒子中，半径最大的是Cl^-，半径最小的是Na⁺
• C． 在离子RO₃^n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A-x+n+24
• D． 硫离子的结构示意图为

Answer 1

分析 A．原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数，据此回答；
B．电子层越多，半径越大；同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，以此来解答；
C．根据中子数=质量数-质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；
D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图．

解答 解：A．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，应该是一种原子，原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子是${\;}_{6}^{13}$C，故A正确；
B．同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl^-＞Cl，Na＞Na⁺；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na⁺，则粒子半径最大的是Cl^-，半径最小的是Na⁺，故B正确；
C．R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO₃^n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，故C正确；
D．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子结构示意图的书写，题目难度不大，明确粒子符号的意义以及结构示意图的表示方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．