某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+.Cl-.Ca2+.Zn2+.CO32-.SO42-.现取两份溶液各100mL分别进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量BaCl2溶液后.得沉淀物6.63g.经足量硝酸洗涤.干燥后.沉淀质量为4.66g,在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生根据上述实验.以下有关原溶液的论断不正确的是( )A．Cl-一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、Zn²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生
根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（　　）

	A．	Cl^-一定存在
	B．	CO₃^2-和SO₄^2-一定存在，且二者的个数比为1：2
	C．	Zn²⁺和Ca²⁺一定不存在
	D．	100mL溶液中K⁺的质量不小于2.34g

分析 ①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银、氯化银，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而Zn²⁺、Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以没有Zn²⁺、Ca²⁺；由电荷守恒可知，一定有阳离子为K⁺，所得滤液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生，沉淀为AgCl，但加氯化钡引入氯离子，综上可知溶液中一定有CO₃^2-和SO₄^2-，可能有Cl^-，一定没有Zn²⁺、Ca²⁺，以此来解答．

解答解：A．不能确定是否含Cl^-，故A错误；
B．一定有CO₃^2-和SO₄^2-，且二者的个数比为$\frac{6.63-4.66g}{197g/mol}$：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=1：2，故B正确；
C．由离子共存可知Zn²⁺和Ca²⁺一定不存在，故C正确；
D．CO₃^2-和SO₄^2-的物质的量分别为0.01mol、0.02mol，由电荷守恒可知，含钾离子至少为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，即100mL溶液中K⁺的质量不小于0.06mol×39g/mol=2.34g，故D正确；
故选A．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的反应、离子共存、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	锌片发生氧化反应作阴极
	B．	电子从铁片经过导线流向锌片
	C．	铁片上电极反应为：O₂+2H₂O+4e→4OH^-
	D．	该装置可用于研究外加电流阴极保护法

5．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品．由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸．硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂═2NH₄HSO₄．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH₄）₂SO₃•H₂O；
②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是BC．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞试液（B）KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
（C）碘水、淀粉溶液（D）氨水、石蕊试液．

2．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	-

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
A、浓硫酸 B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8 Fe³⁺+3NH₄⁺+9 H₂O
（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．
（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；
（4）熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为0.048mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为15mL．

9．有一透明溶液已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量
由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
（1）溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-离子，肯定没有Cu²⁺、Fe²⁺、OH^-离子，可能有K⁺离子．
（2）写出下列反应的化学方程式．淡黄粉末与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）溶液中阳离子的物质的量之比为（H⁺及没有确定的离子除外）n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=3：2：4．

19．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号Si，P．
（2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非
金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼．

6．

某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃）．

3．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（　　）

4．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下遇铁都发生钝化		B．	常温下都能与铜反应产生氢气
	C．	露置于空气中，溶液质量均不变		D．	露置于空气中，溶液浓度均不变

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