题目内容
3．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多；
C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡；
D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大．
解答 解：A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，C体积分数减小，图象符合，故A正确；
B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多，图象中逆反应速率减小是错误，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡，平衡后C的浓度不变，故C错误；
D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，图象中转化率曲线错误，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了图象变化趋势分析，化学平衡影响因素的分析应用，化学平衡移动原理的理解应用是关键，题目难度中等．
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3．设NA表示阿伏加德罗的数值．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA | |
| B． | 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+数目相同 | |
| C． | H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA | |
| D． | 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.21NA |
14．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生
根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（ ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生
根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（ ）
| A． | Cl-一定存在 | |
| B． | CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2 | |
| C． | Zn2+和Ca2+一定不存在 | |
| D． | 100mL溶液中K+的质量不小于2.34g |
18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩．
（2）在这些元素中，属于金属的是：Na、Al．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；写出它与盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）在这些元素中，属于金属的是：Na、Al．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；写出它与盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
8．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（ ）
| A． | 状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 | |
| B． | 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2 | |
| C． | 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2 | |
| D． | 状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用 |
15．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 熔点：金刚石＞干冰 | B． | 离子半径：O2-＞Na+ | ||
| C． | 碱性：KOH＞Al（OH）3 | D． | 稳定性：SiH4＞H2S |
12．将0.1 mol•L-1的FeCl3溶液与0．lmol•L-1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ）
| A． | 溶液中能检测到Fe2+ | B． | 溶液中能检测到I2 | ||
| C． | 溶液中能检测到Fe3+ | D． | 溶液中能检测到Cl- |
