下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( )A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中.溶液质量均不变D．露置于空气中.溶液浓度均不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下遇铁都发生钝化		B．	常温下都能与铜反应产生氢气
	C．	露置于空气中，溶液质量均不变		D．	露置于空气中，溶液浓度均不变

分析 A、浓HNO₃与浓H₂SO₄具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜；
B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气；
C、露置于空气中，浓H₂SO₄吸水性溶液质量增加；
D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水．

解答解：A、浓HNO₃与浓H₂SO₄具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜，所以两者常温下遇铁都发生钝化，故A正确；
B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B错误；
C、露置于空气中，浓H₂SO₄吸水性溶液质量增加，而不是减轻，故C错误；
D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案

名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

	A．	Cl^-一定存在
	B．	CO₃^2-和SO₄^2-一定存在，且二者的个数比为1：2
	C．	Zn²⁺和Ca²⁺一定不存在
	D．	100mL溶液中K⁺的质量不小于2.34g

15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	熔点：金刚石＞干冰		B．	离子半径：O^2-＞Na⁺
	C．	碱性：KOH＞Al（OH）₃		D．	稳定性：SiH₄＞H₂S

12．将0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液与0．lmol•L^-1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl₃+2KI?2FeCl₂+2KCl+I₂，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（　　）

	A．	溶液中能检测到Fe²⁺		B．	溶液中能检测到I₂
	C．	溶液中能检测到Fe³⁺		D．	溶液中能检测到Cl^-

19．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）

	A．	可溶于有机溶剂		B．	分子中有三个苯环
	C．	1mol维生素P可以和6molBr₂反应		D．	1mol维生素P可以和4molNaOH反应

9．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的②④（选填序号）．
①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液．

16．

室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）

	A．	a点时：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	c点时：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
	D．	d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H⁺、${\;}_{19}^{40}$K⁺、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl^-、${\;}_{19}^{39}$K中有4种元素，有4种核素，其中₁₉⁴⁰K与₁₉³⁹K互为同位素．
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=A-x-n．
（3）下列物质中Na₂O、CO₂、CaCl₂、H₂O₂、Ca（OH）₂、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的共价化合物的是H₂O₂，含非极性键的离子化合物是Na₂O₂．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：

①第ⅣA族元素的最外层电子数B； ②第三周期元素的最高化合价C．

14．制备异戊二烯流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲分子中只有1种化学环境的氢原子
	B．	乙能发生加成反应、取代反应、消去反应
	C．	丙分子中的官能团有碳碳双键和羟基
	D．	上述每步转化属于消去反应

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