题目内容
下列措施不合理的是（ ）
| A、用SO2漂白纸浆和草帽辫 |
| B、用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
| C、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
| D、用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
考点：二氧化硫的化学性质,二氧化硫的污染及治理,硅和二氧化硅,含硫物质的性质及综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫具有漂白性；
B．硫酸钙微溶，妨碍水垢的处理；
C．C与二氧化硅发生氧化还原反应；
D．CuS、HgS为不溶性物质．
B．硫酸钙微溶，妨碍水垢的处理；
C．C与二氧化硅发生氧化还原反应；
D．CuS、HgS为不溶性物质．
解答：
解：A．二氧化硫具有漂白性，则用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A正确；
B．硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，妨碍水垢的处理，应选盐酸或醋酸清洗锅炉中的水垢，故B错误；
C．C与二氧化硅发生氧化还原反应，则高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，故C正确；
D．CuS、HgS为不溶性物质，则利用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，为沉淀法，故D正确；
故选B．
B．硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，妨碍水垢的处理，应选盐酸或醋酸清洗锅炉中的水垢，故B错误；
C．C与二氧化硅发生氧化还原反应，则高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，故C正确；
D．CuS、HgS为不溶性物质，则利用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，为沉淀法，故D正确；
故选B．
点评：本题考查物质的化学性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质得性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2W（g）．并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（ ）
| A、Cl- |
| B、SO42- |
| C、OH- |
| D、Na+ |
下列各组物质属于同分异构体的是（ ）
A、 和 |
| B、O2和O3 |
| C、CH3CH2OH和CH3OCH3 |
| D、12C和13C |
将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S．T．P）是（ ）
| A、6.72 L |
| B、3.36 L |
| C、2.24 L |
| D、以上都不对 |
已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、-488.3 kJ/mol |
| B、-244.15 kJ/mol |
| C、+488.3 kJ/mol |
| D、+244.15 kJ/mol |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、镁条在氧气中燃烧 |
| B、煅烧石灰石 |
| C、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
| D、灼热的碳与CO2的反应 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是电子的转移 |
| B、用CCl4从碘水中萃取碘单质是化学变化 |
| C、氧化铝是两性氧化物 |
| D、Na2CO3比NaHCO3稳定 |