Question

在某溶液中，含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺和Cl^-、SO₄^2-五种离子，其中K⁺为0.1mol，Mg²⁺为0.2mol，Cl^-为0.3mol，SO₄^2-为0.4mol，则Al³⁺为

 

mol．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知：2n（Mg²⁺）+n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），据此计算溶液中铝离子的物质的量浓度．

解答： 解：溶液显示中性，根据电荷守恒可得：2n（Mg²⁺）+n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），
则：3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）-2n（Mg²⁺）-n（K⁺）=0.4mol×2+0.3mol-0.2mol×2-0.1mol=0.6mol，
所以溶液中铝离子的物质的量为：n（Al³⁺）=0.6mol×

1

3

=0.2mol，
故答案为：0.2．

点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握有关物质的量的计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．