题目内容
某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（ ）
| A、Cl- |
| B、SO42- |
| C、OH- |
| D、Na+ |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．
解答：
解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，
Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，
因此D错误；
OH-与Mg2+不能大量共存，故C错误，
故选：AB．
Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，
因此D错误；
OH-与Mg2+不能大量共存，故C错误，
故选：AB．
点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．
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