Question

已知下列热化学方程式：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol；（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol；（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H为（　　）

• A、-488.3 kJ/mol
• B、-244.15 kJ/mol
• C、+488.3 kJ/mol
• D、+244.15 kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）×2-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热．

解答： 解：已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律，将（2）×2+（3）×2-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），
则：△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用，注意焓变与化学计量数的关系．