Question

2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2W（g）．并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：
（1）此反应的正反应为

 

热反应．
（2）A点对应的υ_正和υ_逆的关系：υ_正

 

υ_逆（填=、＞或＜，下同）；A、B两点正反应速率的大小关系是：v_A

 

v_B；以物质Y的变化表示T₀对应的平均反应速率

.

v

（Y）=

 

．
（3）温度T＜T₀时，W%逐渐增大的原因是

 

．
（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为

 

（保留3位有效数字）．
（5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有：

 

（答出其中两点即可）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变

专题：化学平衡专题

分析：（1）随着温度的继续升高（T₀时达平衡状态），W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移；
（2）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，则在A点未到达平衡，还继续向正方向进行；根据温度越高，化学反应速率越快；先根据三段式计算参加反应的Y的量，再求出反应速率；
（3）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态；
（4）先根据三段式计算参加反应的X的量，再求出转化率；
（5）根据平衡移动原理分析；

解答： 解：（1）由图象得随着温度的继续升高（T₀时达平衡状态），W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，
故答案为：放；
（2）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，则在A点未到达平衡，还继续向正方向进行，所以A点中v_正＞v_逆，
根据温度越高，化学反应速率越，所以A、B两点正反应速率关系v_A＜v_B
设参加反应的氧气为xmol
         2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始的量：2mol      2mol     0
转化的量：2x         x        2x
平衡的量：2-2x       2-x      2x
W的物质的量分数为50%，所以

2x

2-2x+(2-x)+2x

×100%=50%，所以x=0.8mol，则v（Y）=

△C

△t

=

0.8mol/2L

10s

=0.04 mol/（L?s），
故答案为：＞；＜；0.04 mol/（L?s）；
（3）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，温度T＜T₀时，反应一直向正反应方向进行；
故答案为：反应未到底平衡，一直向正反应方向进行；
（4）设参加反应的Y为xmol 
       2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始的量：2mol   2mol     0
转化的量：2x      x       2x
平衡的量：2-2x   2-x       2x
W的物质的量分数为40%，所以所以

2x

2-2x+(2-x)+2x

×100%=40%，所以x=

2

3

mol，所以n（X）=2x=

4

3

mol，所以X的转化率为

4 3

2

×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
（5）若要提高W的产量，即平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理可以采取的措施有：降低温度，升高压强，或者增加反应物的量或者移走W；
故答案：降低温度，升高压强，或者增加反应物的量或者移走W．

点评：本题考查了反应速率的计算，转化率的计算，外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，难度一般，根据有关公式即可求算．