题目内容
将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S．T．P）是（ ）
| A、6.72 L |
| B、3.36 L |
| C、2.24 L |
| D、以上都不对 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：加热发生反应：Fe+S
FeS，加入稀硫酸一定发生反应：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，而Fe与稀硫酸反应为：Fe++H2SO4=FeSO4+H2↑，由方程式可知，加热过程中Fe无论过量与否，与硫酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，再根据V=nVm计算生成气体的体积．
| ||
解答：
解：加热发生反应：Fe+S
FeS，加入稀硫酸一定发生反应：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，而Fe与稀硫酸反应为：Fe++H2SO4=FeSO4+H2↑，由方程式可知，加热过程中Fe无论过量与否，与硫酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，故n（气体）=n（Fe）=
=0.3mol，气体体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故选A．
| ||
| 16.8g |
| 56g/mol |
故选A．
点评：本题考查混合物计算、根据方程式的计算，难度中等，充分利用方程式判断生成气体与原混合物中Fe的物质的量相等，避免加热过程中的过量计算的繁琐，侧重对学生综合能力的考查．
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