题目内容
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、镁条在氧气中燃烧 |
| B、煅烧石灰石 |
| C、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
| D、灼热的碳与CO2的反应 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
解答：
解：A．镁条在氧气中燃烧是放热反应，故A正确；
B．煅烧石灰石是吸热反应，故B错误；
C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故C错误；
D．灼热的碳与CO2的反应是吸热反应，故D错误．
故选A．
B．煅烧石灰石是吸热反应，故B错误；
C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故C错误；
D．灼热的碳与CO2的反应是吸热反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
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已知在常温下可以发生下列反应：H2SO3+I2+H2O=4H++2I-+SO42-2Fe3++2I-=2Fe2++I23Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO+2H2O则有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
| B、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO |
| D、NO＞Fe2+＞I-＞H2SO3 |
下列措施不合理的是（ ）
| A、用SO2漂白纸浆和草帽辫 |
| B、用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
| C、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
| D、用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应．某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+→Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+→Ce3++Mn4+；③Ti++Mn4+→Ti3++Mn2+．由此可知，该反应的催化剂是（ ）
| A、Ce3+ |
| B、Ti3+ |
| C、Mn3+ |
| D、Mn2+ |
下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
| A、①②③⑥ | B、①②④ |
| C、③⑤⑥ | D、③⑤ |
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA |
| B、1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2NA |
| C、1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-数目为NA |
| D、标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA |