题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子 |
| B、任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子 |
| C、100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NA |
| D、7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2NA个电子；
C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O；
D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应．
B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2NA个电子；
C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O；
D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应．
解答：
解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，故得到的NO2分子个数少于NA个，故A错误；
B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从-1价变为0价，故当生成1molO2时转移2NA个电子，故B错误；
C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于NA，故C错误；
D、7.1g氯气的物质的量n=
=
=0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1NA个，故D正确．
故选D．
B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从-1价变为0价，故当生成1molO2时转移2NA个电子，故B错误；
C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于NA，故C错误；
D、7.1g氯气的物质的量n=
| m |
| M |
| 7.1g |
| 71g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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检验试样中某离子的操作及结论合理的是（ ）
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已知Zn2+与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42-．如图是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数值．回答下列问题．