题目内容
已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H= ．
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
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试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：利用已知反应，据盖斯定律解答．
解答：
解：已知（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488KJ/mol，
故答案为：-488.3 kJ?mol-1．
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
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据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488KJ/mol，
故答案为：-488.3 kJ?mol-1．
点评：本题考查了反应热、盖斯定律的应用等，注意平时的知识积累．
练习册系列答案
相关题目
下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（ ）
| A、摩尔是一个单位而非物理量 |
| B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 |
| C、1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 |
| D、H2的摩尔质量是2g |
已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ?mlo-1-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ?mlo-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
| A、-44.2kJ?mol-1 |
| B、+44.2kJ?mol-1 |
| C、-330kJ?mol-1 |
| D、+330kJ?mol-1 |
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C减少2mol?L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（ ）
| A、2：3：2：3 |
| B、2：2：3：3 |
| C、3：1：2：2 |
| D、3：1：2：3 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子 |
| B、任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子 |
| C、100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NA |
| D、7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA |
