Question

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）

• A、用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
• B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
• C、滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
• D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：A．量筒中的蒸馏水稀释了浓盐酸，导致浓盐酸浓度减小；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小；
C．滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液的体积偏大；
D．蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果没有影响．

解答： 解：A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，导致标准液盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏大，故A正确；
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏低，故B错误；
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏低，故C错误；
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，测定结果无影响，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了中和滴定中的误差分析，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

即可完成，培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力．