Question

（1）在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

 

a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol?L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl　②CH₃COONa　 ③NH₄Cl　 ④AlCl₃　 ⑤Ba（OH）₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH　 ⑩H₂SO₄其pH值由大到小的顺序是（填序号）

 

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（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）₂粉末、CH₃COONH₄晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．
①应用根据①的实验方法及现象

 

②应用根据②的实验方法及现象

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
（2）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH，再按照溶液的pH由大到小进行排序；
（3）①向稀氨水中滴入酚酞试液，然后改变铵根离子浓度观察溶液颜色是否变化来判断是否存在电离平衡；
②向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液观察溶液是否有颜色变化来判断生成存在水解平衡．

解答： 解：（1）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol?L^-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故选bcf；
（2）①NaCl　②CH₃COONa　 ③NH₄Cl　 ④AlCl₃　 ⑤Ba（OH）₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH　 ⑩H₂SO₄，
属于碱的为：⑤Ba（OH）₂ ⑨NaOH，浓度相同时，碱性及pH为⑤＞⑨；
水解呈碱性的为：②CH₃COONa，⑥Na₂CO₃，⑦NaHCO₃ 依据水解程度大小分析，则pH：⑥＞⑦＞②；
溶液呈中性的为：①NaCl；
溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH₄Cl④AlCl₃溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，⑧NaHSO₄ 溶液中完全电离相当于一元强酸，⑩为二元强酸，浓度相同时，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，
综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，
故答案为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；
（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅，说明氨水存在电离平衡，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入醋酸铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨水的电离，
故答案为：取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅；
②取少量NH₄Cl晶体，加蒸馏水溶解，如果氯化铵不水解，溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性；实际上，向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，是因为铵根离子的水解而使溶液呈酸性，
故答案为：取少量NH₄Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．

点评：本题考查了含有弱根离子盐的水解、弱电解质存在电离平衡等实验的设计，难度较大，要根据物质的性质设计相应的实验来验证，设计的实验要有明显的实验现象，实验设计是高考的热点，是学习的重点．