题目内容
CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为（ ）
| A、Na2O |
| B、NaCl |
| C、NaOH |
| D、Na2CO3 |
考点：质量守恒定律
专题：
分析：根据反应前后原子种类和数目不变推断未知物的化学式．
解答：
解：根据反应前后原子种类和数目不变，可知A的化学式为：NaCl，故选B．
点评：本题考查质量守恒定律的应用，较基础，抓住原子个数不变解题．
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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（ ）
| A、已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B-B键、12个硼原子 |
| B、SF6为正八面体的非极性分子 |
| C、1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键 |
| D、32gS8分子中含有0.125 molσ键 |
若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ）
| A、m×50×18×6.02×1023 | ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）
| A、若温度和压强相同，两种气体的密度之比 |
| B、当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比 |
| C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 |
| D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 |
使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）
| A、用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 |
| B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 |
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